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草酸（酸性）

分子式：H2C2O4 　　

結構簡式：HOOCCOOH

中文名稱：草酸 　　

中文別名：乙二酸；修酸

無色單斜片狀或棱柱體結晶或白色粉末。

無氣味。150～160℃升華。在高熱干燥空氣中能風化。

1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、5.5ml甘油，不溶于苯和石油醚。

0.1mol/L溶液的pH值為1.3。

相對密度(d18.54)1.653。熔點101～102℃(187℃，無水)。低毒，半數致死量(兔，經皮)2000mg/kg。

絡合劑。掩蔽劑。沉淀劑。還原劑。分析中用以檢定和測定鈹、鈣、鉻、金、錳、鍶、釷等金屬離子。顯微微晶分析檢驗鈉和其他元素。沉淀鈣、鎂、釷和稀土元素。校準高錳酸鉀和硫酸鈰溶液的標準溶液。漂白劑。助染劑。也可用來除去衣服上的鐵銹。

化學性質

　　草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，并開始分解。 　　可與堿反應，可以發(fā)生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發(fā)生還原反應，受熱發(fā)生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡合物。 　　酸性 　　草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與堿發(fā)生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。 　　

還原性 　　草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，并將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。 　　

不穩(wěn)定性 　　草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 　　HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O 　　實驗室可以利用此反應來制取一氧化碳氣體。 　　草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水 　　

毒性 　　草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒?？諝庵腥菰S濃度為1m g/m3。 　　酯化反應 　　乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯