凍干產(chǎn)品： 

冷凍干燥共熔點的判定

凍干操作中zui為關鍵的環(huán)節(jié)當數(shù)對制品共熔點（或共晶點）溫度的把握。如果能夠在制品溫度上升到共熔點之前把大部分的水分抽去，那么離成功也就為期不遠了。那么什么是共熔點呢？                 需要凍干的產(chǎn)品,一般是預先配制成水的溶液或懸濁液,因此它的冰點與水就不相同了,水在0℃時結冰,而海水卻要在低于0℃的溫度才結冰,由于海水也是多種物質的水溶液.實驗指出溶液的冰點將低于溶媒的冰點.  另外,溶液的結冰過程與純液體也不一樣,純液體如水在0℃時結冰,水的溫度并不下降,直到全部水結冰之后溫度才下降,這說明純液體有一個固定的結冰點。而溶液卻不一樣,它不是在某一固定溫度*凝聚成固體,而是在某一溫度時,晶體開始析出,隨著溫度的下降,晶體的數(shù)目不斷增加,直到zui后,溶液才全部凝聚。這樣,溶液并不是在某一固定溫度時凝聚，而是在某一溫度范圍內(nèi)凝聚,當冷卻時開始析出晶體的溫度稱為溶液的冰點，而溶液全部凝聚的溫度叫做溶液的凝固點。由于凝固點就是融化的開始點(既熔點),對于溶液來說也就是溶質和溶媒共同熔化的點，所以又叫做共熔點.可見溶液的冰點與共熔點是不相同的.共熔點才是溶液真正全部凝成固體的溫度.

      依據(jù)個人的經(jīng)驗，人工判斷溶液的共熔點無外乎下面幾種方式：

       1、從溫度曲線上判斷

     溶液在預冷過程中，溫度是隨時間下降的，在共熔點之前或之后，都呈現(xiàn)平滑的溫度隨時間下降的曲線，但是在共熔點附近時，也就是說溶液底層開始結冰時，溫度曲線陡然上升，然后再迅速下降，直至呈光滑的下降曲線，初始上升點對應的溫度即為溶液的冰點，zui后的下降點（即再次呈現(xiàn)光滑曲線之拐點）所對應的溫度即為溶液的共熔點。其原理在于：溶液凝結時，會釋放大量的熱量，導致溫度瞬間上升，所以溫度曲線會出現(xiàn)波動，待溶液全部凝成固體后，溫度又隨時間均勻、緩慢下降。       2、肉眼觀測溶液凝結的過程來判斷

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預冷過程中，樣品溫度下降到某一點時，接近西林瓶底部的溶液開始分層凝結，并逐漸向上蔓延，zui終整瓶西林瓶的溶液都會凝結。這個過程中，底部開始析出晶體的溫度稱為溶液的冰點，而溶液全部凝結的溫度即為溶液的凝固點，也是共熔點。這種判定有一定的誤差，但比較直觀，不影響大局。

      3、用萬用表測測電阻的方式判定

即把萬用表的兩個探針插在溶液里，把萬用表打到歐姆檔，進行溶液的冷凍，

注意溶液的電阻值，當溶液的電阻值達zui大值時測定溫度，此時的溫度即產(chǎn)品的共晶點。然后把冷凍好的東西拿出來，放在室溫下溶化，注意電阻值，一旦有數(shù)值

顯示，馬上讀溫度值，此時的溫度即為共溶點。   4、用貝克曼溫度計測定溫度變化  將溶液置于冷凍干燥機內(nèi)快速冷凍至－40度。取出，在室溫下自然升溫，用貝克曼溫度計每隔30秒記錄一次溫度，持續(xù)好久不變的溫度即為共溶點。      下面是一些物質的共熔點(℃)，供參考。